Silberoxyd

Silberoxyd Ag2O entsteht bei Einwirkung von Sauerstoff unter 15 Atmosphären Druck auf Silber bei 300°, bei Zersetzung von salpetersaurem Silber durch überschüssige Kalilauge, beim Eintragen von frisch gefälltem Chlorsilber in kochende Kalilauge, ist schwarz, sehr wenig löslich in Wasser (1 g in 3 Lit.), reagiert alkalisch, schmeckt metallisch, zieht in feuchtem Zustand Kohlensäure an und fällt aus vielen Metallsalzen die betreffenden Hydroxyde oder Oxyde und zersetzt sogar Chlornatriumlösung unter Bildung von Chlorsilber und Natriumhydroxyd. Es zerfällt über 250° in Sauerstoff und Silber, wird auch durch Licht und bei 100° durch Wasserstoff reduziert, gibt an andre oxydierbare Körper leicht Sauerstoff ab und bildet mit Säuren die Silbersalze. Alkoholische Kalilösung fällt bei -40° aus alkoholischer Silbernitratlösung weißes Silberhydroxyd Ag OH, das sich bei gewöhnlicher Temperatur unter Bildung von S. sofort schwarz färbt, aber erst bei 100° vollständig umgewandelt ist. Digeriert man S. mit Ammoniak, oder fallt man ammoniakalische Lösung von Silberchlorid mit Kali, so erhält man schwarzes, kristallinisches Silberoxydammoniak (Silberamid, Bertholletsches Knallpulver, Knallsilber) NH2Ag, das selbst im feuchten Zustand sehr leicht und heftig explodiert.