Arsensäure

Arsensäure H3AsO findet sich in zahlreichen Mineralien und wird durch Oxydation der arsenigen Säure mit Salpetersäure oder durch Behandeln einer Lösung von arseniger Säure in Salzsäure mit Chlor erhalten. Aus sirupdicker Lösung kristallisiert in der Kälte zerfließliches 2H3AsO4+H2O, das bei 100° schmilzt und dann H3AsO4 in kleinen farb- und geruchlosen, leicht löslichen Nadeln liefert. A. schmeckt sauer metallisch, reagiert sauer und bildet mit Basen die Arsensäuresalze (Arseniate). Sie löst Eisen und Zink unter Entwickelung von Arsenwasserstoff, der sich auch entwickelt, wenn arsensäurehaltige Schwefel- oder Salzsäure auf jene Metalle wirkt. Von schwefliger Säure wird sie in wässeriger Lösung zu arseniger Säure, von Kohle, Metallen, Cyankalium beim Erhitzen unter Entwickelung von Knoblauchgeruch zu Arsen reduziert. Schwefelwasserstoff reduziert A. unter Abscheidung von Schwefel und fällt dann Schwefelarsen. Gewöhnliche A. (Orthoarsensäure) ist dreibasisch und liefert bei 140–180° unter Austritt von Wasser Kristalle von Pyroarsensäure H4As2O7, bei 206° unter weiterm Austritt von Wasser perlmutterglänzende Metaarsensäure HAsO3, die bei stärkerm Erhitzen Arsensäureanhydrid (Arsenpentoxyd) As2O3 hinterläßt. Dies ist farb- und geruchlos, amorph, hygroskopisch, in Wasser langsam löslich und zerfällt bei noch höherer Temperatur in Sauerstoff und Arsenigsäureanhydrid. Man benutzt A. als Surrogat der Weinsäure in der Zeugdruckerei, ihr Natron- und Ammoniaksalz als Arzneimittel. A. ist nicht so giftig wie arsenige Säure, das Anhydrid erzeugt aber auf der Haut Blasen, und selbst sehr verdünnte Lösungen wirken bei häufigem Eintauchen der Hände nachteilig. Man schützt sich durch häufiges Waschen mit Kalkwasser.